Vanadium ist ein nichtmagnetisches, zähes, schmiedbares und silbrigglänzendes Ãœbergangsmetall. Es weist eine gute Korrosionsbeständigkeit auf. In Alkalien, Schwefel- und Salzsäure ist es gut beständig. Bei Temperaturen ab 933 K (660 °C) oxidiert es zu Vanadiumpentoxid V₂O₅.
Vanadium besitzt eine hohe mechanische Festigkeit.

In Verbindungen liegt Vanadin meist in der Oxidationsstufe +5 vor. Aber auch die Stufen +2, +3, +4 kommen häufig vor, neigen aber zu dem Übergang nach Stufe +5. Vanadium(II)- und Vanadium(III)-Oxid reagieren basisch, Vanadium(IV)-Oxid amphoter und Vanadium(V)-Oxid sauer.

Ein beliebtes Experiment zur farblichen Darstellung dieser 4 Oxidationsstufen ist die Reduktion von farblosem Ammoniumvanadat (NH₄VO₃) mit metallischem Zink. Nacheinander bildet sich eine blaue V(IV)-, eine grüne V(III)- und eine blassviolette V(II)- Salzlösung. Die niedrigeren Vanadiumwertigkeiten werden durch Luft wieder zu dem Vanadium(V)- oxidiert. Wegen dieser leichten Änderbarkeit der Wertigkeit wird Vanadium auch als Katalysator verwandt. Die Oxidationsstufe +1 tritt selten auf. Aber auch die Stufen 0, -1 und -3 sind möglich.

Ungefähr 80 Prozent des produzierten Vanadins wird in Form von Ferrovanadin in den Handel gebracht oder als Legierungszusatz in der Stahlherstellung verbraucht. Harte- und zähe Vanadiumstähle enthalten allerdings selten mehr als 1 Prozent Vanadium.

• Sonderedelstähle für die Herstellung von Medizinischen Instrumenten und die Werkzeugherstellung
  • rostbeständige Schnellarbeitsstähle (Werkzeugstähle)
  • mit Aluminium als Legierungszusatz in Titanlegierungen in fliegenden Gasturbinen und Hochgeschwindigkeitsflugzeugen
• vanadinhaltige Stähle finden Anwendung als Wellen, Kurbelwellen, Zahnräder in dem Getriebbau, und anderen kritischen Bauteilen
• Karbidbildner in der Stahlherstellung.
• Vanadiumfolien als Pufferschicht beim Plattieren von Titan auf Stahl.
• Bänder aus Vanadin-Gallium zur Herstellung von supraleitenden Magneten it einer Flussdichte von 175 Tausend Gauss
• Vanadinverbindungen dienen als Katalysator bei der Herstellung von Maleinsäureanhydrid und Schwefelsäure
• Vanadiumpentoxid (V₂O₅) wird in der Keramikherstellung und als Katalysator benutzt

Vanadium wurde zuerst von Andres Manuel del Rio , einem spanischen Mineralogen 1801 in Mexico City in einem Bleierz, dem Vanadinit (Bleivanadat), entdeckt, das er "brown lead" nannte. Wegen der chromähnlichen Farben der Elementverbindungen nannte er das neue Element Panchrom. Später änderte del Rio den Namen in Erythronium (griech. rot) weil es sich beim Erwärmen meist rot färbte.

Französische Chemiker konnte del Rio davon überzeugen, dass "brown lead" ein basisches Bleichromat, Erythronium daher ca. ein verunreinigtes Chrom sei. Del Rio ließ sich überzeugen und seine Entdeckung geriet in Vergessenheit. 1831 entdeckte der Schwede Nils Gabriel Sefström beim Experimentieren mit Eisenerzen Vanadium neu. In dem gleichen Jahr bestätigte Friedrich Wöhler del Rio's frühere Arbeiten. Metallisches Vanadium wurde 1867 von Henry Enfield Roscoe durch Reduktion von Vanadin(III)-chlorid mit Wasserstoff hergestellt.

Vanadinverbindungen zeigen eine große und schöne Farbenvielfalt. Darum benannte es Sefström nach Freya, der nordischen Göttin der Schönheit, die den Beinamen Vanadis trug.

In biologischen Systemen ist Vanadium essentieller Bestandteil einiger Enzyme. Vanadium Nitrogenase? nutzen einige stickstofffixierende Mikroorganismen.

Ratten und Hühner benötigen ebenfalls Vanadium in sehr kleinen Mengen. Vanadiummangel führt bei ihnen zu reduziertem Wachstum und verringerter Fortpflanzung.

Vanadationen VO₄^3- zeigen eine ähnliche Wirkung wie Insulin. Allerdings sind die notwendigen Dosen toxisch. Das weit weniger giftige Vanadylion VO^2- wird vom Körper aber nicht in ausreichender Menge aufgenommen. Vielversprechend sind organische Vanadylkomplexe. Vanadium wird heute außerdem als Appetitdämpfungsmittel eingesetzt, welches hilft sich schneller satt zu fühlen. Enthalten ist es z.B. in den Abnehmpillen TrimSpa

Vandium kommt natürlich ca. gebunden vor. Zur Zeit sind etwa 65 Mineralien bekannt.

• Patronite VS₄
• Vanadinit [Pb₅(VO₄)3Cl]
• Carnotit [K₂(UO₂)₂(VO₄)₂.3H₂O]
• als Verunreinigung in Magnetit, einem Eisenerz das bis zu 1-2 Prozent Vanadium enthalten kann.

Ebenso enthalten Bauxit und fossile Energieträger wie Rohöl, Kohle, Ölschiefer und Teersand beträchtliche Mengen an Vandium. Spektralanalytisch kann Vanadium in dem Licht der Sonne und einiger Sterne nachgewiesen werden.

Metallisches Vanadium wird meist durch Reduktion von Vanadiumpentoxid V₂O₅ mit Kalzium unter Ãœberdruck durchgeführt. Gewöhnlich fällt Vanadium als Co- beziehungsweise Kuppelprodukt (Beispiele? Erdölverarbeitung?, Uranerzgewinnung? usw.?) an.

Vanadiumpentoxid (V₂O₅) wird eingesetzt als NH₃-SCR-Katalysator in Müllverbrennungsanlagen (TiO₂-WO₃-V₂O₅) und dye and color-fixer ?

Vanadiumstaub ist leicht endzündlch. Vanadiumverbindungen sind hochtoxisch. Eingeatmeter vanadiumhaltiger Staub kann Lungenkrebs verursachen.

• WebElements.com - Vanadium (http://www.webelements.com/webelements/elements/text/V/index.html)
• EnvironmentalChemistry.com - Vanadium (http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/V.html)
• AMM.com Vanadium Profile (http://www.amm.com/ref/vanad.HTM)
• Mineral Information Institute - Vanadium (http://www.mii.org/Minerals/photovan.html)
• ATSDR - ToxFAQs: Vanadium (http://www.atsdr.cdc.gov/tfacts58.html)
• Abbildung in der Elementansammlung von Pniok.de (http://www.pniok.de/v.htm)